氯在周期表的位置氯：第号元素卤素家族中的活泼成员
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为什么卤素反应活性排序都是氟？
卤素与烷烃的反应活性顺序为F，Cl，Br，I。你想问的就是这个吧。
核外电子排布，离核越近所受到力就越大。把核比做磁铁对外界的束缚，自然是离他越近力就越大。电负性也是这个原理，元素的活性规律也是这个道理。背过元素周期表就知道，卤素原子从上到下就是氟(f)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)，其离核的距离从上到下，依次增加，外核电子离核越近，其电负性就越强。
氟元素和氯元素和碘元素化学性质
这三种元素都是卤族元素，简称卤素。化学性质相似，它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
卤素的管控标准是什么？
一般行业所说的卤素管控是氯(Cl)元素和溴(Br)元素2种，具体限值如下表所示：
氯(Cl)≤900ppm
溴(Br)≤900ppm
氯(Cl)+溴(Br)≤1500ppm
一氯代物卤素原子序数和沸点？
当有机物被卤素取代时，原子序数或相对原子质量越大沸点越高。一氯甲烷沸点一般为—24.2度，甲烷的沸点—161.5度
f在元素周期表中代表什么？
元素周期表上，越往右，越往上，非金属性（电负性）可以认为逐渐增强，也就是说右上角的F的电子的能力是最强的（有一个，氟王的说法），价电子是2s2 2p5，显然得到一个电子是很容易的，（它的第一电离能是很大的~除了He和Ne比F高,Ar貌似略小于F）就是说，F一般和其他元素化合，其他的元素都会在F之前失去电子。
（第一电离能，气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量，简单说就是，失去一个电子要的能量）关于原子的半径，第二周期从左到右，半径递减，对外层电子的束缚越来越强，失去电子更难。
比如第三周期的Cl，和F，化合生成CIF（卤素互化物），氯的原子结构和F是相似的，但是半径是比F大的，因此，Cl在F的面前，无奈的显了正价……F凭着强大的电子束缚能力，小巧的半径~~没有正价~